ElektrolisisLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl-(l) Katode (-) : 2Na+(l) + 2e- → Na(l) Anode(+) : 2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e- + 2Na+(l) + 2Cl-(l) → Cl2(g) + Na(l) Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert) 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Iaadalah asam kuat dan larutan pekatnya adalah oksidator kuat, meskipun tidak dapat menyerang emas, platina, rodium, dan iridium. Campuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat (3:1) masih lebih kuat dan dapat melarutkan emas dan platina, karena pembentukan klor bebas dan nitrosil klorida, dan anion klorida dapat membentuk kompleks yang kuat. Pembahasan Untuk mengetahui reaksi yang terjadi di anoda, kita cek terlebih dahulu elektroda yang digunakan. Elektroda karbon merupakan elektroda inert (tidak aktif) sehingga tidak bereaksi. Maka kita tinjau dari anion larutannya. Larutan perak nitrat memiliki anion (sisa asam okso). Maka reaksi yang terjadi di anoda adalah reaksi oksidasi air: Larutanasam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. Arus listrik sebanyak 1930 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 L larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah pH larutan Padareaksi elektrolisis di soal, digunakan elektroda grafit yang merupakan elektroda inert, sehingga reaksi pada anoda tidak bergantung pada elektroda. Sebelum menentukan reaksi, harus diketahui bahwa pada larutan kromium (III) sulfat, , terdapat beberapa zat di dalamnya yaitu ion dan , serta . Tahapan untuk menentukan reaksi yang terjadi: 1. Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Tuliskan reaksi elektrolisis berikut! Larutan asam nitrat dengan elektrode grafit. Fasaair hasil ekstraksi diteteskan pada elektroda dan dieksitasi. Intensitasnya dibandingkan dengan standarnya, maka diperoleh konsentrasi boron dan kadmium terukur dengan elektroda grafit spex industries masing-masing 0,07 ppm dan 0,15 ppm, yang terukur dengan elektroda grafit baterai bekas adalah 0,21 ppm dan 0,14 ppm. Dari hasil larutanH2SO4 (1:1); g) kristal asam sulfamat (NH2SO3H); h) larutan perak nitrat (AgNO3) 0,0192 N; Timbang 3,27 g AgNO3 dan masukkan ke dalam labu ukur 1000,0 mL yang telah berisi air bebas mineral, secara perlahan-lahan sambil di aduk. CATATAN 2 Bila elektroda tidak digunakan dalam waktu lebih dari 24 jam, larutan isian elektroda Halogovernance pada pertanyaan ini kita perlu menentukan reaksi apa yang terjadi pada katoda dari sistem elektrolisis larutan KI dengan menggunakan elektrode grafit untuk menyelesaikannya yang pertama perlu kita ketahui yaitu mengenai aturan yang berlaku pada katode di mana itu yang pertama semua kation dari larutan akan tereduksi kecuali Kation al-mg dan kation yang berasal dari golongan 1A dan 2A maka apabila latihan yang dimiliki adalah a l atau golongan 1A dan 2A maka yang tereduksi 6XHOBx. Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert Pt, C intan/grafit dan Au jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI elektroda grafit Jadi, reaksi elektrolisisnya dari larutan KI elektroda grafit adalah Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisLarutan NiSO4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 A. Pada katode sel tersebut, diendapkan logam nikel sebesar 23,2 gram. A_r Ni=58 a. Tuliskan reaksi yang terjadi. b. Berapa lama elektrolisis dilakukan? c. Berapa liter gas yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 gram gas O2 memiliki volume 1 liter? A_r O=16 d. Tentukan pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan mL .Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Open jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang sel elektrolisis dikatakan larutan niso4 0,1 molar dielektrolisis dengan menggunakan elektrode grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 a pada katoda sel tersebut genapkan logam nikel sebesar 2 Maaf 2 3,2 gram dengan Ar nya yaitu 58 kita harus menuliskan Reaksi yang terjadi dan kita perlu tahu berapa lama elektrolisis dilakukan dan l gas yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 gram gas O2 memiliki volume 1 liter dan kita harus menentukan Ph larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 1000 ML massa jenisnya kita perlu mengetahui terlebih dahulu mengenai aturan elektrolisis nah disini pada katoda yaitu kacang golongan 1A 2A dan Mn dimana e0red nya lebih rendah dari penguraian H2O bila senyawanya dalam bentuk larutan maka H2O liquid yang akan tereduksi bila dalam leburan disini kation atau X + Y yang akan mengalami reduksi Lalu bila ada kation lain disini enumerating lebih dari penguraian H2O maka senyawa dalam bentuk larutan maupun leburan kation atau x + nya akan tereduksi lalu selanjutnya untuk anoda di sini ada dua pilihan yaitu elektroda inert dan minat elektroda inert contohnya adalah grafit disini atau karbon lalu emas dan platinum atau platina di sini nah, jadi dikatakan apabila anion yaitu asam oksi apabila senyawa dalam bentuk larutan disini H2O yang akan teroksidasi menjadi 4 H + + O2 gas ditambah 4 elektron Lalu bila dalam bentuk leburan anionnya yang akan teroksidasi Lalu bila larutan bersifat basa di sini akan teroksidasi oh Amin artinya menjadi 2 H2O Liquid + O2 gas ditambah 4 elektron Lalu bila larutan mengandung ion Halida atau golongan 7A yaitu 2 x minus menjadi x 2 gas ditambah 2 elektron dimana fase gas ini hanya berlaku untuk F2 dan cl2 dan br2 dan I2 berfasa Solid atau Liquid Lalu bila elektroda yang digunakan untuk elektron dan non inert apa anoda yang akan mengalami oksidasi yaitu C sulit misalnya di sini menjadi CO2 + + 2 elektron. Nah selanjutnya kalau kita lihat disini Reaksi yang terjadi berarti niso4 aku wes itu akan terurai menjadi ni2 aku wes i + so4 2 minus aku wes nah disini pada katoda dan anoda jadi pada katoda Disini yang muatannya adalah muatan negatif dan anoda itu muatannya adalah muatan di sini positif nah pada katoda berarti disini ni 2 + yang akan mengalami reduksi ditambah dengan 2 elektron disini menjadi ni Solid karena disini anak muridnya lebih besar dari penguraian H2O halo Ana udah di sini kan ada sisa asam oksi yaitu so4 2 minus berarti di sini 2 H2O liquid yang akan mengalami oksidasi disini menjadi 4 H + aquades ditambah dengan disini O2 gas ditambah dengan 4 elektron disini selalu yang B di sini kalau kita lihat itu berapa lama elektrolisis tersebut dilakukan di sini kita perlu mengetahui terlebih dahulu mengenai hukum Faraday jadi di sini ada hukum Faraday 1 dan 2 jadi hukum Faraday 1 yaitu massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis atau G itu berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan atau Ki jadi gadis ini berbanding lurus dengan Q lalu si itu kan itu sama dengan hasil kali kuat arus atau I dikali dengan disini waktu atau t. Nah disini kita juga perlu mengetahui hukum Faraday dua yaitu di sini massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis itu berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu atau disini me penggabungan hukum Faraday 1 dan 2 Ini menghasilkan persamaan yaitu g = i * t yaitu 96 500 disini atau konstanta dikali dengan massa ekivalen saya disini ditanyakan Berapa lama elektrolisis tersebut dilakukan maka kita perlu mengetahui juga bahwa 1 mol elektron itu = 1 Faraday Disini atau di sini juga untuk Faraday itu rumusnya adalah di sini kali atau kuat arus dikali waktu per 96 500ma dikatakan di sini ininya Itu adalah 0,1 a enggak sekarang kita perlu mencari mol elektron nya yaitu disini kita cari mau dari itu masa berakhirnya massanya adalah disini 23,2 gram. Akhirnya yaitu 58 gram per mol singgah disini maunya adalah 0,4 mol. Berarti di sini sudah dapat 0,406 kita cari mau elektronnya di sini. jadi mau elektronnya yaitu koefisien elektronnya yaitu 2 per 1 dikali 0,4 sehingga di sini mau elektronnya adalah 0,8 Mol gas a Cut Nya berarti di sini tadi kan mau elektronnya 0,80 berarti di sini tadi itu 1 Faraday sama dengan 1 mol elektron kita dapatkan berarti disini 0,8 Faraday disini = I yaitu 0,1 a dikali dengan t atau waktunya dalam S disini 96 500 tinggal kita dapatkan tanya sama dengan 772000 detik disini atau disini = 214,44 jam lalu di sini untuk yang c l gas yang dihasilkan berarti di sini gas O2 dalam hal ini jika diukur pada saat 1 gram O2 itu memiliki volume 1 liter di sini berarti di sini ada bisa kita tulis 0,8 Mal berarti di sini juga 0,8 mol mau elektronnya sama Nah berarti di sini mol O2 nya pada reaksi yaitu 1 per 4 dikali 0,8 mol Yaitu berarti mol O2 nya 0,2 mol Nah sekarang berarti disini kita bisa melakukan perbandingan yaitu 1 per 1 = 2 per 2 Nah selanjutnya jadi tadi 1 per 1 = N per 2 Gimana Di Sini yang 1 itu merupakan O2 pada reaksi yang kedua tadi O2 1 G nah disini n satunya yaitu 0,2 mol Prof satunya yang kita cari = N2 nya yaitu di sini maunya itu 1 gram per ML dari O2 yaitu 2 kali Aero yaitu 16 yaitu 32 gram per mol per 2 itu 1 l di sini berarti V satunya yang kita dapat adalah 6,4 liter di sini disini adalah vo2 pada reaksi lalu yang di itu pH larutan Na tadi di sini mau H plus kita dapatkan disini yaitu 0,8 mol sama seperti mol elektron tadi Nah berarti kita dapatkan di sini konsentrasi H plus nya yaitu malper volume di sini mau nya adalah 0,8 mol per volumenya yaitu adalah volume larutan 1000 mili yaitu 1 liter sehingga disini 0,8 molar berarti di sini PH Itu kan minus konsentrasi H plus berarti PH = minus log 0,8 molar berarti ph-nya = 0,097 di sini second pembahasan soal padahal ini sampai juga padaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHai cover ini jika kalian bertemu soal seperti ini kalian harus tahu aturan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada katoda kation golongan 1A 2A dan mangan pada larutan air yang tereduksi perannya kationnya yang tereduksi larutan dan leburan kation yang lain kation nya yang terjadi pada anoda jika elektrodanya inner seperti latinum emas dan karbon jika anionnya berupa sisa asam oksi seperti sulfat dan nitrat air yang tidak sih jika larutan basa Reaksi yang terjadi oh Amin menjadi air dan oksigen jika anion yang berupa Halida maka Halida yang teroksidasi jika bedanya non inner elektrodanya yang teroksidasi reaksi elektrolisis leburan barium klorida dengan elektroda karbon pada katoda ion barium reduksi ion klorida eduksi menjadi gas klorin sehingga jawaban yang tepat adalah pembahasan soal kali ini sampai jumpa di pembahasan soal-soal Reaksi-reaksi elektrolisis terjadi dalam wahana elektrolisis, adalah saat peredaran elektrik start dialirkan sebatas merata di kedua kutub katode dan anode. Reaksi di katode berbeda dengan reaksi di anode. Reaksi elektrolisis takdirnya privat larutan elektrolit berlangsung bertambah kegandrungan dari reaksi-reaksi kimia biasa lho, karena belum tentu unsur di kation atau anionnya nan mengalami reaksi, mungkin saja air atau elektrodenya nan bereaksi. A. Faktor-faktor terjadinya reaksi-reaksi elektrolisis Spesi yang mengalami potongan harga di katode adalah yang mempunyai potensial reduksi E° lebih positif + Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah yang mempunyai potensial oksidasi E° lebih merusak - Variasi elektrode, inert tidak bisa bereaksi; ex = Pt, C, Au ataupun aktif bisa bereaksi arketipe Potensial komplemen nan diperlukan sehingga reaksi elektrolisis bisa berlangsung overpotensial Dalam reaksi-reaksi elektrolisis ditemukan gas-gas yang terasuh, ialah gas hirogen, oksigen, fluor, dan klor. B. Reaksi elektrolisis di katode rabat Reaksi di katode semuanya berlantas plong ion kation ex ion Na+ lega cairan alias lelehan NaCl maupun NaBr. Cukuplah, macam-jenis reaksi elektrolisis di katode terbagi atas, seandainya logam aktif dan metal tak aktif, seperti yang dijelaskan di radiks ini REAKSI-REAKSI DI KATODE C. Reaksi elektrolisis di anode oksidasi Reaksi di anode semuanya berlangsung plong ion anion ex ion Cl- pada NaCl. Ingat, bahwa elektrode Pt, C, Au ikut bereaksi cuma di anode, di katode tidak terjadi reaksi! Cukuplah, gambar di bawah ini menunjukkan reaksi-reaksi di anode REAKSI-REAKSI DI ANODE Konseptual pertanyaan bagi memahaminya, perhatikan ilham reaksi-reaksi di katode dan anode Elektrolisis terhadap larutan berikut ini yang bisa menghasilkan gas hidrogen di anode merupakan … A. AgNO3 aq B. Na2SO4 aq C. NaH aq D. MgCl2 aq E. KI aq –> Pembahasan Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektrode grafit C pada kedua buntang yang dicelupkan seperti mana puas tulang beragangan. Reaksi nan terjadi di X adalah … A. 2O2- –> O2 + 4e B. Al3+ + 3e –> Al C. 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e D. 4OH- –> 2H2O + 4e + O2 E. 2H2O + 2e –> 2OH- + H2 –> Pembahasan Wasilah elektrolisis sreg gambar dicelupkan elektrode C, artinya elektrode tidak bereaksi plong anion. Sip. Pada bagian X adalah reaksi yang terjadi pada kutub positif, yaitu anode. Nah, pada anode pasti terjadi proses reduksi keberagaman anion. Sreg pertanyaan terdapat senyawa Al2O3, yang terwalak kation Al3+ dan anion O2-. Cukuplah, anion O2- tak termasuk sisa bersut oksi, maka anion O2- yang teroksidasi, maka jawaban paling tepat adalah A. Lega elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode emas putih Pt, di katode terjadi reaksi … A. Na+ + e –> Na B. 2Cl- –> Cl2 + 2e C. NaCl –> Na+ + Cl- D. 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e E. 2H2O + 2e –> H2 + 2OH- –> Pembahasan Elektrolisisnya dilakukan terhadap “cair” NaCl, artinya air dapat doang tereduksi atau teroksidasi di reaksi ini. Namun, elektrode platina yakni elektrode inert dan tidak ikut bereaksi. Cukuplah, karena nan ditanya reaksi di katode kation, maka kationnya merupakan ion Na+ dan teragendakan logam aktif, maka air yang tereduksi. Larutan 1 M AgNO3, CuNO32, dan AuNO32 dielektrolisis privat suatu peralatan dirangkai seri seperti plong tulang beragangan di asal sehingga setiap cairan dialiri diseminasi listrik sama besar. Jika 0,1 mol padatan Cu terbentuk, banyaknya mol Ag dan Au yang terjaga kerumahtanggaan alat angkut elektrolisis adalah … A. 0,05 mol Ag dan 0,075 mol Au B. 0,05 mol Ag dan 0,15 mol Au C. 0,1 mol Ag dan 0,1 mol Au D. 0,2 mol Ag dan 0,067 mol Au E. 0,2 mol Ag dan 0,25 mol Au –> Pembahasan Pada elektrolisis larutan natrium klorida, pada katode dan anode runtun-runtun dibebaskan … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Na dan Cl2 D. Na dan H2 E. Na dan O2 –> Pembahasan Elektrolisis “cairan” sama dengan lelehan, artinya air maupun elektrode tak ikut tereduksi atau teroksidasi. Natrium klorida NaCl memiliki kation Na+ dan anion Cl-. Padalah, terjadi reaksi *Katode Na+ + e –> Na *Anode 2Cl- –> Cl2 + 2e Perhatikan gambar berikut! Ketiga palagan diisi makanya larutan AgNO3, CuSO4, dan NiSO4 yang berkonsentrasi 0,1 M. Arus setrum berputar sebesar 1 A sebaiknya reaksi berlangsung lain terlalu cepat dan menghasilkan serpihan besi Ag, Cu, dan Ni yang sempurna. Pasangan elektrode logam inert yang menghasilkan asap adalah … A. A dan B B. A dan C C. B dan E D. C dan D E. D dan E –> Pembahasan Ketika enceran luluh air garam dielektrolisis, suatu gas tidak bercelup dilepaskan dari anode. Gas tersebut adalah … A. Uap B. Klorin C. Oksigen D. Hidrogen E. Zat arang dioksida –> Pembahasan Cair air garam belum karuan mempunyai rumus NaCl, karena NaCl yakni natrium klorida, bukan air garam. Sudahlah, puas elektrolisis air garam, gas yang timbul di anode adalah hasil terbit teroksidasinya air, artinya pada anode air garam yaitu sisa bersut oksi. Reaksi di anode pada sempuras asam oksi yaitu 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e; dilepaskan tabun oksigen. Suatu larutan tembaga II sulfat dielektrolisis menggunakan elektrode karbon. Endapan berwarna kemerahan yang terpelajar pada salah satu elektrode adalah … A. Tembaga B. Tembaga I oksida C. Temaga II oksida D. Tembaga II sulfida E. Tembaga III sulfida –> Pembahasan Tembaga II sulfat, CuSO4, dielektrolisis dengan elektrode karbon, maka elektrodenya tak bereaksi di anode dan katode. Padalah, Endapan bercat kemerahan dimiliki oleh unsur tembaga, yaitu di katode sesuai reaksi Cu2+ + 2e –> Cu. Lanjur HUKUM FARADAY I—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA Source

larutan asam nitrat dengan elektrode grafit